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34 EJERCICIOS RESUELTOS DE REACCIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA. 1º BACHILLERATO Profesor: A. Zaragoza López Página 4 1 átomo de calcio / 1 átomo de O Ma Ca = 40 u ; Ma O = 16 u 1átomo de calcio. 40 u/1 átomo cálcio / 1 átomo de O . 16 u/1 átomo O 40 u / 16 u ; 40 / 20 ; 2/1 Ejercicio resuelto Nº 5

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Estequiometría - Puntos clave. La estequiometría es la medición de la cantidad de sustancias que se consumen y se producen en una reacción. Las ecuaciones importantes son: Masa molar ( g / mol) = Moles ( n) ⋅ Masa ( g) Concentraci o ´ n ( mol L) = Moles ( n) Volumen ( L) = n V. p V = n R T.

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2 NaOH + H 2S → Na 2 S + 2 H 2 O 30 g.· 1 mol de NaOH 40 g.de NaOH · 1 mol de H2S 2 moles de NaOH · 1 L.de dión de H2S 2,7 moles de H2S =0,139 L. 30 g.· 1 mol de NaOH 40 g.de NaOH · 1 mol de H2S 2 moles de NaOH · 1 L.de dión de H2S x moles de H2S =0,139 L. x = 2,7 M. 7. Quemamos 30 L. de CH 4 a 35ºC y 750 mm. de Hg. Calcular: a. Si.

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Prof. Jorge Rojo Carrascosa 2o Bach. QU IMICA unos enlaces y se est an formando otros nuevos. Por ejemplo, en la reacci on H 2 + I 2!2HI se produce la ruptura de los enlaces H H y I I para formar la mol ecula de yoduro de hidrogeno H I siempre y cuando la energ a y el choque de los reactivos sean los adecuados. 1.2. SIMBOLOS EN UNA REACCION

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EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA RESUELTOS Queremos obtener 12 g de hidrógeno haciendo reaccionar hierro metálico con agua para producir trióxido de dihierro e hidrógeno molecular. Calcula la masa de hierro necesaria. (Resultado: 223,2 g) Escribimos la reacción de trabajo: Fe + H2O → Fe2O3 + H2

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¡Hola Amigos de la Química!Aquí estamos con otro ejercicio de estequiometría, un poco más complicado que el anterior y un poco más fácil que el siguiente de.

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En los siguientes vídeos encontraréis una selección de los ejercicios más significativos de estequiometría química. Es recomendable intentar hacerlos primero en el cuaderno y después revisar la solución, así realmente llegaréis a conocer vuestras fortalezas y vuestras debilidades. ¿Qué es una reacción Química?

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2.98 mol de O 2 PASO 2: Sustancia deseada: O 2 (mol) Sustancia de partida: Al (3.97 mol) PASO 3: Aplicar el factor molar De acuerdo a la ecuación que estamos utilizando: Simplificamos mol de Al y resolviendo la operación = 4 3.97(3) 2.9775, redondeando a dos decimales, la respuesta es 2.2 Cálculos mol-ramo 2.3 Cálculos gramo-gramo Ejemplos: 1.

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Ejercicios ¿Cuántos mol de óxido de hierro (III) se necesitan para obtener 57 gramos de óxido de hierro (II)? Según la siguiente reacción: Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2 Primero se debe plantear la ecuación química y balancearla.

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